[자연과학][일반화학실험] 마그네슘의 연소
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작성일 22-11-22 15:27
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이것을 일정 成分비의 법칙이라고 한다.
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[자연과학][일반화학실험] 마그네슘의 연소
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설명
순서
[자연과학][일반화학실험] 마그네슘의 연소
실험과제/화학
[일반화학實驗(실험)] 마그네슘의 연소
(1)Abstract
-이번 實驗(실험)은 일정 成分비의 법칙에 관한 것이다.
(2)Introduction
-화학 reaction(반응) 시 원소는 각각 일정한 비율의 질량으로 reaction(반응)한다. 마그네슘의 산화 reaction(반응)으로 이 법칙을 확인하는 것이 이 實驗(실험)의 목적이라고 할 수 있따
實驗(실험) 과정이 정밀하지 못해 정확한 實驗(실험)은 하지 못했고 정확한 결과를 얻지는 못했다. 즉 일정한 몰수 비로 reaction(반응)이 일어난다. 일정 成分비의 법칙의 예로 다음과 같은 것을 들 수가 있따
물의 합성
수소 + 산소 - 물
1 : 8 : 9
구리와 산소의 reaction(반응)
구리 + 산소 - 산화구리
4 : 1 : 5
철과 황의 reaction(반응)
철 + 황 - 황화철
7 : 4 : 11
이번 實驗(실험)에서는 마그네슘의 연소, 즉 마그네슘과 산소의 reaction(반응)을 통해 일정 成分비의 법칙을 확인한다.
reaction(반응) 중간
reaction(반응) 종료
reaction(반응)시간
2분 53초(173초)
5분 45초(345초)
(도가니+뚜껑)의 질량
36.716g
35.489g
(도가니+뚜껑+마그네슘)의 질량
36.817g
35.592g
마그네슘의 질량
0.101g
0.103g
마그네슘의 몰 수
0.00416 mol
0.00424 mol
(도가니+뚜껑+마그네슘 산화물)의 질량
36.860g
35.642g
산소의 질량
0.043g
0.050g
산소 분자의 몰 수
0.00134 mol
0.00156 mol
마그네슘 1몰 당 결합한 산소 분자의 몰 수
0.322 mol
0.368 mol
오차(%)
28.8%
26.4%
-實驗(실험)에 대한 그래프
(4…(drop)
다.
`그러므로 마그네슘 1 mol 당 산소 분자 0.5 mol이 reaction(반응)한다.
(3)Data and Results
-마그네슘의 산화 reaction(반응)식은 다음과 같다.
