[화학] 균일촉매反應test(실험)
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작성일 23-01-30 21:02
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(2) K2Cr2O9 → O2 + K2Cr2O7
(3) 불균일촉매작용에서 촉매는 다른 상으로 존재한다.
과산화수소(H2O2)는 비교적 안정한 화합물로 상온에서는 쉽게 산소와 물로 분해되지는 않는다.
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(2) 균일촉매작용에서 기체상 촉매가 기체상 reaction(반응)에서 그 속도를 증가시키거나 용액에서 녹은 촉매는 용액에서 일어나는 reaction(반응)을 촉진시키는 것처럼 촉매는 reaction(반응)물과 같은 상에 있다. 즉. 생성물이 만들어지는 속도는 빨라지지 만, 더 많은 생성물이 생기게 되지는 않으므로 화학평형에는 아무런 영향이 없다.
[화학] 균일촉매反應test(실험)
[Mechanism]
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3. 實驗(실험)원리
v = d[O2]/dt = k[K2Cr2O7]m[H2O2]n
주황색 갈색
(1) K2Cr2O7 + 2 H2O2 ⇄ 2 H2O + K2Cr2O9
화학실험, 균일촉매, 균일촉매반응실험
설명
[reaction(반응) 속도식]
250mL 삼각플라스크, 기체 부피 측정(測定) 관 또는 50mL 뷰렛, 수위 조절 용기, 물통, 25mL 눈 금실린더, 10mL 눈금 피펫 또는 10mL 눈금 실린더, 고무관과 마개 2개, 온도계, 초시계, 3% H2O2 용액, 0.1M K2Cr2O7 용액
4. 시약 및 기구
다이크롬산 칼륨을 균일 촉매로 사용하는 과산화수소의 분해 반응을 측정하고 촉매의 특성과 반응 메카니즘을 알아보는 실험의 보고서입니다. 또한 화학reaction(반응)에 참여하여 활성화 에너지를 낮추는 역 할을 한다.
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(1) 촉매(Catalyst)란 화학reaction(반응)에 참여하여 속도를 증가시키지만 그 자체는 아무런 영구 적 화학alteration(변화) 를 하지 않는 물질을 말한다. 이번 實驗(실험)은 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)을 이용해서 과산화수소(H2O2)가 산소와 물로 분해되는 reaction(반응)의 속도가 빨라지는 현상을 observation한다.
다. 재생된 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)은 다시 용액 중의 과산화수소(H2O2)의 분해를 촉진시키는 역할을 계속하게 된다된다. 그러나 짙은 주홍색의 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)과 reaction(반응)하면 매우 빠른 속도로 갈색의 K2Cr2O9 과 물이 만들어지고, K2Cr2O9 은 다시 분해되어서 다이크롬산 칼륨(K2Cr2O7)이 다시 생성되며 산소 기체가 발생한다. reaction(반응)이 끝나면 다시 원래의 상태로 되돌아와서 다음 reaction(반응)을 촉진시켜 줄 수 있게 한다.
다이크롬산 칼륨을 균일 촉매로 사용하는 과산화수소의 분해 反應을 측정하고 촉매의 속성 과 反應 메카니즘을 알아보는 test(실험) 의 보고서입니다. 산소와 수소를 혼합한 기체를 백 금 표면에 노출 시켰을 때 표면에 물방울이 생성되는 경우 촉매와 reaction(반응)물의 상이 다른 데 이런 촉매를 불균일촉매라고 한다.
촉매는 전체 균형 화학방정식에는 나타나지 않지만 촉매가 있으면 reaction(반응)경로를 변경하 여 속도를 빠르게 하기도 한다.
