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[일반화학실험] 반응열 측정(測定)

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작성일 23-02-07 14:25

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Ⅲ. 실험원리

Ⅱ. 실험목적

순서

반응열 측정,발열 반응

[일반화학실험] 반응열 측정(測定)

그리고 화학 反應이 일어나면서 계와 주위 사이에는 열의 교환이 일어 난다.

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화학 反應이 일어날 때 화학적 또는 물리적 alteration(변화) 가 일어나는

발열 反應은 反應물의 에너지가 생성물에 에너지보다 큰 反應이며,
레포트 > 자연과학계열

화학 반응에서의 엔탈피 concept(개념)에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.

다. 反應물의 에너지 함량이 작아 지기 때문에 ΔH<0의 값을 가지며, 주위는 열을 받기 때문에 Q>0의 값을 가진다.
Ⅰ. 실험주제
따라서 계에서 주변으로 열을 흡수한다. Ⅲ. 실험원리

따라서 계에서 주변으로 열을 방출한다.

Ⅰ. 실험주제 반응열 측정 Ⅱ. 실험목적 화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다. 3. 화학 反應의 종류

ΔH = 생성 물질의 엔탈피 총합 - 反應 물질의 엔탈피 총합
화학 反應의 종류에는 발열 反應과 흡열 反應이 있다. 엔탈피란, 화학 反應에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지를 말하며 H로 나타낸다. 따라서 엔탈피의 alteration(변화) 량을 ΔH 로 나타내며 그 식은 다음과 같고, ΔH을 이용해서 反應의 종류를 알 수 있다. 화학 反應에서는 에너지의 출입이 일어나기 때문에 反應물의 엔탈피와 생성물의 엔탈피가 다르다.

화학 反應에서는 엔탈피의 관념이 자주 쓰이는 것을 알 수 있다. 反應물의 에너지 함량이 커지기 때문에 ΔH>0의 값을 가지며, 주위는 열을 빼앗기기 때문에 Q<0의 값을 가진다.

흡열 反應은 反應물의 에너지가 생성물에 에너지보다 작은 反應이며,
반응열 측정(測定)

2. 엔탈피

설명

물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다.

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