[update] [자연과학][일반화학] 反應(반응)속도와 농도의 influence
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작성일 22-10-30 03:33
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이 식의 바탕이 되는 것은 어떤 反應물질이 反應을 일으키려면 어떤 최소한의 에너지를 필요로 한다는 점이다.
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설명
[일반화학] 反應속도와 농도의 影響
1 .test(실험) 목적 :
反應 속도식과 反應 속도 상수를 이해하고 화학 反應 속도와 反應물의 순간 농도간의 관계를 정립한다. 흔히 온도가 10℃ 올라가면 反應속도는 2배로 된다고 하나 이는 엄격히 성립되는 것은 아니고 때에 따라서는 100℃가 올라가도 反應속도에는 큰 차가 없는 경우도 있다 농도의 경우와 같이 온도와 反應 속도 사이에는 정량적 관계가 있으나 좀 복잡하다.
反應속도는 (2)식에서 볼 수 있듯이 反應물의 농도뿐만 아니라, 온도의 影響을 많이 받는다.
(1)
이 反應의 反應속도는 다음 식으로 나타낼 수 있다
(2)
여기서 k는 反應속도상수(reaction rate constant)이며 m과 n은 反應차수(reaction order)로 0, 1, 2 또는 3과 같은 정수이다. 이온의 농도는 보통 mole/L의 단위로 나타낸다.
2. test(실험) theory
요오드화이온과 과산화이황산염과의 反應은 실온에서 비교적 느리게 진행하며 이 test(실험) 에서는 이 反應계를 대상으로 反應속도에 미치는 농도, 온도 및 촉매의 影響을 조사해 본다. 이 에너지를 활성화 에너지(activation energy)라 하며 이것은 反應분자가 충돌하는 순간 그 분자가 가지는 운동에너지에서 공급된다 反應속도상수 k, 절대온도 T 및 활성에너지 Ea 사이에는 다음 식이 성립된다
(3)
여기서 R은 기체상수(gas constant : 1.99 cal/mole°K)이며, Ea는 cal/mole 단위이다.
여러 온도에서 k값을 구하고 log k를 다시 1/T 에 대해 도시하면 식 (2)에 따라 직선관계를 얻으며, 이 직선의 기울기는 -Ea/2.30R이 …(drop)
[자연과학][일반화학] 反應(반응)속도와 농도의 influence
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